…BISMILLAHIRRAHMANIRRAHIM…J

Assalamualaikaum warrahmatullahi wabarakuh

Welcome to my blog guys…. Apa kabarnya ni??? Hehe semoga kalian semua dalam keadaan sehat wal afiat yaa

Materi yang akan saya bahas pada blog ini yaitu tentang… jeng jeng jeng…… ikatan dan struktur…. Wow amazing. Apa itu ikatan? Hayooo apa heheh… ok penasaran kan…silakan simak penjelasan berikut ini. Selamat membaca

IKATAN dan STRTUKTUR

- ikatan, struktur, reaksi, sifat fisik itu sangat dipengaruhi oleh jari- jari atom, sudut ikatan, dan elektron valensi atom atau ion

Klasifikasi Ikatan

Ikatan adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan senyawa tersebut menjadi stabil. Wow seperti pasangan aja yaa saling menyempurnakan haha :D ayoo jangan baper. Nah sudah tau kan apa itu ikatan, penjelasan dibawah ini akan menjelaskan ikatan secara rinci yukkss disimak…J

A. Ikatan logam

Ikatan logam terjadi antara atom-atom logam dalam suatu unsur logam, misalnya ikatan logam pada besi, zink, tembaga, dan unsur logam lainnya. Ikatan logam adalah ikatan antaratom dalam suatu unsur logam dengan menggunakan interaksi antarelektron valensi (Wulandari, 2016)

B. Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron bersama yang berasal dari kedua atom yang berikatan. Dengan kata lain, kedua atom saling menyumbangkan elektronnya, kemudian elektron tersebut digunakan bersama agar mencapai kestabilan. Diikatan kovalen ini mereka itu saling melengkapi satu sama lain selalu support gitu dehh :D

C. Ikatan Ion

Ikatan ion atau ikatan elektrovalen adalah ikatan yang terjadi antara ion positif ( kation) dengan ion negatif (anion) akibat adanya gaya elektrostatis ( terus-menerus) anatara ion berbeda muatan tersebut. Kation terbentuk apabila suatu atom melepas elektron valensinya, sedangkan anion terbentuk apabila suatu atom menangkap elektron dari atom lainnya. Pada senayawa NaCl, ion Na⁺merupakan ion logam, sedangkan ion Cl^- merupakan ion nonlogam. Oleh karena itu, senyawa NaCl merupakan senyawa ion karena terbentuk dari ikatan ion.

Sekarang teman-teman sudah tau kan apa itu ikatan dan apa saja jenis ikatan. Selanjutnya akan ada faktor yang menentukan ikatan tersebut… okee kembali disimak yaa

Faktor Geometri yang menentukan ikatan dan struktur

Dua parameter, jari- jari dan kekuatan menraik electron atom atau ion menentukan ikatan, struktur, dan reaksi zat elementer dan senyawa. Banyak usaha telah didedikasikan untuk mendapatkan nilai numerik dua factor yang dapat diterapkan untuk semua material.

a. Jari – jari atomik dan ion

Kerapatan electron dalam atom secara perlahan akan menuju, tetapi tidak mencapai nol ketika jarak dan inti meningkat. Oleh karena itu, dapat dinyatakan bahwa jari-jari atom atau ion tidak dapat ditentukan. Namun, secara eksperimen mungkin untuk menentukan jarak antar inti atom. Jari-jari atomic yang ditentukan secara eksperimen merupkan salah satu parameter atomic yang sangat penting untuk mendeskripsikan kimia structural senyawa. Hal inilah yang menjadi alasan bahwa jari-jari logam sebagai separuh jarak atom logam (2r).

Jari-jari kovalen secara eksperimen mendefinisikan separuh jarak atom logam antara dua atom yang sama terikat secra bersama oleh ikata kovalen. Jari – jari ionic(r₁+r) berkaitan dengan jarak antara dua inti yang terhubung oleh ikatan elektrostatik antara kation ( positif) dan anion (negative) masing-masing unsur. Berikut merupakan gambar yang menggambarkan jari-jari atomic dan ionic.

Kita juga harus sadar bahwa jarak kation dan anion pasangan ion yang sama menjadi lebih besar ketika bilangan koordinasi ion lawannya meningkat. Jari- jari logam dan kovalen, juga disebut jari- jari atomik, menjadi lebih kecil dalam periode yang sama dari kiri kekanan.

b. Entalpi Kisi

Entalpi kisi difenisikan sebagai perubahan entalpi standar reaksi dekomposisi ristal ionik menjadi ion-ion gasnya (s adalah solid, g adalah gas, dan L adalah kisi (lattice)). Entalpi kisi secara tidak langsung dihitung dari nilai dari nilai perubahan entalpi dalam tiap tahap menggunakan siklus Bom-Habber. Siklus Bom-Habber adalah suatu oendektan yang digunakan untuk menganalisi energi reaksi. Siklus ini dibentuk dengan menggunakan data entalpi; entalpi pembentukan standar kristal ion dari unsur- unsurnya, ∆H_fentalpi sublimasi padatan elementernya, entalpi atomisasi yang berhubungan entalpidisosiasi molekul ganya, ∆H_atom, entalpi ionisasi yakni jumlah entalpi ionisasi pembentukan kation dan entalpi pengangkapan elektron dalam pembentukan anion, ∆H_ion. Entalpi kisi dihitung dengan menggunakan habungan: (Taro, kimia anorganik, 2004)

∆H_atom+∆H_ion- ∆H_L- ∆H_f = 0

c. Tetapan Madelung

Entalpi potensial coulomb total antara ion dalam senyawa ionik yang terdiri atas ion A dan ion B adalah penjumlahan energi potensial coulomb intraksi ion individual, V_ab karena lokasi ion-ion dalam kisi kristal ditentukan oleh tipe struktur, potensial Coulomb total antar ion dihitung dengan menentukan jarak antar iond d. A adalah Tetapan Madelung yang khas untuk tiap struktur kristal. Faktor terbesar selanjutnya yang berkontribusi pada entalpi kisi adalah gaya van der Waals, dan gaya dispersi atau interaksi London . interaksi ini bersifat tarikan antara dipol listrik, yang berbanding terbalik dengan pangakat 6 jarak antar ion. Gaya van der waals nilainya sangat kecil yaitu 1% dari harga total gaya coulomb.

d. Struktur kristal logam

Bila kita bayangkan atom logam sebagai bola keras, bila disusun terjejal dibidang setiap bola akan bersentuhan dengan enam bola lain (A). bila lapisan lain sususan dua dimensi ini diletakkan diataslapisan pertama, pengepakan akan rapat dan strukturnya akan saling stabil secara energetik bila atom – atom logamnya diletakkan diatas lubang (B) lapisan pertama. Baila palisan ke tiga diletakkan diatas lapisan kedua, ada dua kemungkinan. Yakni lapisan ketiga (A) berimpit dengan lapisan pertama (A) atau lapisn ketiga (C) tidak berimpit baik dengan (A) atau (B). Pengepakan jenis ABAB..- disebut heksagonal terjajl (hcp) dan jenis ABCABC…- disebut kubus terjajal (ccp) . Dalam kedua kasus ini, setiap bola dikelilini oleh 12 bola lain, dengan kata lain berbilangan koordinasi 12. Polihedral yang dibentuk dalam hcp adalah anti-kubooktahedral, dan dalam ccp adalah kubooktahedral.

Bila kisinya diiris dibidang yang berbeda, sel satuan ccp nampak berpa kubus berpusat muka (fcc) kubus berpusat muka? Apaan tu? Nah begini ya jadi maksud kubus berpusat muka yaitu adanya bola disetiap sudut kubus dan satu di pusat setiap muka. Sudah mengerti? Hehe. Oke lanjut yaa. Sel satuan hcp adalah prisma rombohedral yang mengandung dua bola yang terletak pada posisi yang ditunjukkan gambar dibawah ini..

Dalam hcp dan ccp, terdapat lubang diantara bola – bola ( renggangan), yang dapat berupa lubang O_byang dikelilingi 6 bola atau T_d yang dikelilingi oleh 4 bola

Yang dapat masuk kedelam lubang atau cela tersebut adalah anion.

Gimanaa materinyaa? Asyikkk kan? Hehe masih semangat nggak nii? Lanjut yaa :D

e. Kristal Ionik

Struktur dasar Kristal ion adalah ion yang lebih besar (anion) membentuk susunan terjajal dan ion yang lebih kecil (kation) masuk kedalam lubang octahedral atau tetrahedral diantara anion. kristal ionic dikalsifikasikan kedalam beberapa tipe struktur berdasarkan jenis kation dan anion yang terlibat dan jari-jari ionnya. Setiap tipe struktur disebut dengan nama senyawa yang khas.

Cesium kholorida, CsCl adalah struktur khas yang diberikan. Ada satu ion Cs⁺ di pusat kubus dan delapan ion Cl^-berada di sudut-sudut kubus. Sebaliknya bila Cl^-berada di pusat dan delapan Cs⁺ berada disudut-sudut kubus, jumlah masing-masing ion tetap sama. Jadi, struktur ini dirujuk sebagai struktur (8,8). Ada satuan ion Cs⁺ dan satu ion Cl^- dalam satu sel satuan sehingga cocok dengan rumus CsCl. (Taro, kimia anorganik, 2004)

Kita sudah belajar jari-jari atomik dan ion, lalu entalpi kisi,tetapan madelung, struktur kristal logam, kristal ionik hmm udah banyak yaa.. tapi masih ada yang kurang teman-teman yaitu Aturan Jari-jari. Ternyata jari-jari juga ada aturan yaa heheh.

f. Aturan Jari-Jari

Dalam bagian struktur yang hanya terdiri dari anion, anion membentuk koordinasi polihedral disekeliling kation. Jari jari anion r_x adalah separuh sisi polihedral dan jarak kation di pusat polihedral kesudut polihedral adalah jumlah jari-jari kation dan anion r_x+ r_M. Polihedral dalam CsCl adalah kubus, strktur NaCl adalah oktahedral, dan ZnS adalah tetrahedral. Jarak dari pudat kesudut polihedral adalah berturut-turut √3rx,√2rx,dan 1/2√6rx. sehingga, rasio jari-jari kation dan anion adalah ( √3rx-rx)/rx= √3-1=732 ini untuk senyawa CsCl, ((√2rx-rx))/rx= √2-1=0,414 untuk NaCl, ( 1/2 √6rx-rx)/rx 1/2√6-1=0,225untuk ZnS (Taro, kimia anorganik, 2004)

Udah selesai belum?? Hehe belum yaa masih ada 1 materi lagi yaitu variasi ungkapan Struktur padatan

g. Variasi Ungkapan Struktur Padatan

Banyak padatan anorganik memiliki struktur 3-dimensi yang rumit iyaa seperti kamu yang rumit heheh. Ilustrasi yang berbeda dari senyawa yang sama akan membantu kita memahami struktur tersebut. Dalam hal senyawa anorganik yang RUMIT, mengambarkan ikatan antar atom. Walaupun terdapat ikatan antar anion, strukturnya akan disederhanakan bila polihedral anion menggunakan dua susdut (muka atau sisi). Struktur ionik dianggap strktur terjejal anion.

Cukup sekian dulu ya teman-teman materinya. Gimana paham nggak? Saya aja nggak paham hehe just kidding. Semoga materi ini bermanfaat ya buat teman-teman. Terimakasih karena sudah membaca blog saya, mohon kritik dan saran nyaa yaa teman-teman see you next time bye bye….